特性
密度：1.98kg/m3
大氣含量：不固定
熔點：-57 °C
沸點：-78 °C
生物進行呼吸作用時，會放出二氧化碳。同時二氧化碳也是植物進行光合作用時的原料。二氧化碳的含量會隨著地區和時間而有變動。 晚上高於白天；工業區多於鄉村。二氧化碳對於地球的影響也很大，因為二氧化碳是
重要的溫室效應氣體。當二氧化碳濃度越來越高，溫室效應就越來越強，造成全球溫度的上昇。
相關歷史
十八世紀的化學家用酸和石灰石混合，得到了二氧化碳氣體。發現二氧化碳會讓燃燒中的蠟燭熄滅。感覺上這種氣體似乎是固定在石灰石中，於是一開始科學家稱呼這種氣體叫做固定氣體。
這種氣體除了會讓蠟燭熄滅，也會讓麻雀和小老鼠窒息而死，和尋常的空氣大不相同。
後來拉瓦錫用放大鏡聚光燃燒在玻璃罩裡的鑽石得到這個固定氣體，證明這種氣體其實就是碳的氧化物。
製備方式
用酸和碳酸鈣(石灰石、貝殼、大理石)反應，就可以產生二氧化碳。
用排水集氣法或向上排空氣法就可以得到二氧化碳。
物理性質
1.二氧化碳為無色、無味、無臭的氣體。
2.商業上通常是將二氧化碳加壓液化(壓力需大於5.1atm)，再裝於鋼筒中出售。 若使液態二氧化碳從鋼筒中流出汽化，吸收大量之熱，使其餘一部分溫度降 至－78.50C以下，則成固態的二氧化碳，俗稱乾冰（dry ice)。
3.乾冰在－78.50C之蒸氣壓為1atm，故在常壓下，不經液體直接氣化成氣體， 這種現象叫做昇華。
4.常壓下，二氧化碳在水中的溶解度比氮、氧大。
化學性質
二氧化碳不可燃、不助燃。可以使澄清石灰水變的混濁。我們通常會使用澄清石灰水來檢驗二氧化碳。若氣體通過後使石灰水產生沉澱，我們就知道這個氣體裡面含有二氧化碳。
另外活性較大的金屬如鎂帶可以在二氧化碳中燃燒。鎂帶會奪走二氧化碳中的氧，將二氧化碳還原成碳元素。
在00C、1atm下，1升的水可以溶解二氧化碳1.713升，其中一部分與水作用， 生成碳酸：
二氧化碳不可燃、不自燃、不助燃，又比空氣重，可使可燃物和空氣中的氧 隔離，故二氧化碳可用做滅火劑。
二氧化碳的檢驗法： 二氧化碳通內入澄清的石灰水中可產生白色的碳酸鈣沉澱：
若二氧化碳通入過量時，生成的碳酸鈣沉澱即轉變為碳酸氫鈣而溶解，再將此 溶液加熱，則又折出碳酸鈣沉澱。
(此反應式可表示鐘乳石或石筍之成因)
植物的光合作用可將二氧化碳和水轉變成葡萄糖：
用途
1.二氧化碳可用做滅火劑，常用的滅火裝置有： (1).可用內盛高壓液態二氧化碳的鋼筒，將活塞打開，二氧化碳氣體噴出，即可 滅火。 (2).滅火器內有分隔開的濃硫酸與碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液，若將滅火器倒持 令兩者混合反應，即可產生二氧化碳來滅火：
2.二氧化碳可供製作清涼可口的飲料： 例如沈水、可樂、香檳酒及啤酒，均為在高壓下溶入二氧化碳的氣體，故均 呈弱酸性。
3.乾冰（固態的二氧化碳）可用做冷卻劑： 例如乾冰與丙酮混合，可使溫度持保持在－780C。
4.乾冰可以製造煙幕： 因為乾冰沒有毒性且可以昇華，故在娛樂界的舞台表演，常用乾冰來製造煙 幕，增加場面的景觀。
